5 - Durante uma titulação, 25,0 mL de uma solução de NaOH 0,10 mol/L são usados para reagir com 30,0 mL de uma solução de Aspirina®. Considerando a estequiometria

ATIVIDADE:

Você está em um laboratório de química e recebe a tarefa de determinar a concentração do composto que é o princípio ativo da Aspirina® em um comprimido. Para isso, você utilizará uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) para realizar uma titulação. No experimento, um comprimido de Aspirina® é dissolvido em água destilada e, à solução formada, acrescentam-se três gotas do indicador fenolftaleína. Em seguinda, a solução resultante é titulada com uma solução de NaOH de concentração conhecida, até que o ponto de equivalência seja alcançado. 

Mediante a situação apresentada acima, responda as questões a seguir:​

1 - Qual é o nome do princípio ativo presente na Aspirina®? Quais são as suas principais ações farmacológicas?

2 - Escreva a equação química balanceada da reação entre o princípio ativo da Aspirina® e o hidróxido de sódio.

3 - Qual o tipo de reação química que ocorre entre o princípio ativo da Aspirina® e o hidróxido de sódio? Quais são os produtos resultantes dessa reação?

​4 - Qual é a função do indicador Fenofltaleína na titulação?

5 - Durante uma titulação, 25,0 mL de uma solução de NaOH 0,10 mol/L são usados para reagir com 30,0 mL de uma solução de Aspirina®. Considerando a estequiometria da reação, calcule a concentração molar da solução de Aspirina®, demonstrando todos os cálculos necessários para chegar ao resultado.